Question

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数__________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Answer 1

【答案】 20% 2.3 mol·L－1 2.5mol

【解析】（1）20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为×100%＝20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；

（2）混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g，溶质的物质的量为n=＝0.1mol，溶液的体积为V=＝L，所以溶液的物质的量浓度为c=＝2.3mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L；

（3）设需要KHCO3的物质的量为xmol，KHCO3的质量为100x，根据（1）可知，KHCO3的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x=2.5mol，答：在1 000g水中需溶解2.5mol KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。