Question

【题目】在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 则下列结论中，不能成立的是（ ）
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高
D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，故A正确；B.5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 则HI的浓度变化量为2×（1mol/L﹣0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）= =0.04molL﹣1min﹣1 ， 故B正确；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选D．
A．H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等；
B．根据氢气的浓度变化量计算HI的浓度变化量，根据c= 计算v（HI）；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反应方向移动；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．