题目内容

16．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，它具有的性质是（　　）
A．不容易腐蚀B．比较硬C．强度大D．密度小

分析 复合材料是以一种材料为基体，另一种材料为增强体组合而成的材料．各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求．据此分析其性质的优点．

解答 解：复合材料是以一种材料为基体，另一种材料为增强体组合而成的材料．各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求．玻璃钢作为一种由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，其化学稳定性好，耐腐蚀，硬度高，强度好，而且密度较小，在生活中有广泛的用途，故答案为：ABCD．

点评 本题考查了复合材料的优点，应注意从复合材料的组成来分析，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C．滴定过程中视线应一直注视锥形瓶内混合液颜色的变化
D．用酚酞做指示剂，溶液由无色变浅红色，半分钟不变色为滴定终点
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
（2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
11．唾液淀粉酶的作用是（　　）
A．催化淀粉水解为葡萄糖B．催化淀粉水解为麦芽糖
C．催化麦芽糖水解为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉
1．下列各组选项中，前者为垃圾类别，后者为处理方法，其中不合理的是（　　）
A．废旧塑料--回收再利用B．医疗垃圾--焚烧
C．厨余垃圾--堆肥D．废旧电池--填埋
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物
D．原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2-
5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（　　）
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml
15．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+
完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的体积为V mL．
①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网