题目内容

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列说法正确的是

A.MnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子

B

解析试题分析:A、MnO4是氧化剂,Fe3+是氧化产物,错误;B、还原剂还原性强于还原产物,正确;C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液,不是沉淀,错误;
D、  2 KMnO4+  10 FeSO4+  8 H2SO4=  1 K2SO4+  2 MnSO4+   5 Fe2(SO4)3+H2O(反应有10个电子转移)计算生成1mol水时,转移10÷8=1.25mol电子,错误。
考点:考查氧化还原反应原理问题。

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