题目内容
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 |
B.Fe2+的还原性强于Mn2+ |
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成 |
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子 |
B
解析试题分析:A、MnO4-是氧化剂,Fe3+是氧化产物,错误;B、还原剂还原性强于还原产物,正确;C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液,不是沉淀,错误;
D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O(反应有10个电子转移)计算生成1mol水时,转移10÷8=1.25mol电子,错误。
考点:考查氧化还原反应原理问题。
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2 |
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂 |
D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移 |
在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为( )
A.1 :1 | B.2 :1 | C.1 :2 | D.3 :1 |
将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中,得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L,测得反应后溶液的pH为0,再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化,则下列有关判断正确的是( )。
A.Fe与Al 的物质的量之比为1:1 |
B.混合气体中NO为0.03mol ,N2O为0.12mol |
C.原HNO3溶液的浓度C=4.9mol/L |
D.反应中被还原的HNO3为0.15mol |
在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为
A.2 mol | B.3 mol | C.4mol | D.5 mo1 |
下列叙述中正确的是
A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
B.非金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被氧化 |
C.氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 |
D.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
A.Fe3+>Cl2>I2 | B.Cl2>I2>Fe3+ | C.I2>Cl2>Fe3+ | D.Cl2>Fe3+>I2 |
已知OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构,反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有9 mol C12完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量为
A.2mol | B.3mol | C.4mol | D.6mol |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++W ①
Cr2O72—+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Cr3+>SO2 |
B.方程式②中,a=6,b=7 |
C.Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
D.方程式①中W为OH- |