题目内容
在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
| A．2 mol | B．3 mol | C．4mol | D．5 mo1 |
A
解析试题分析：铜与硝酸的反应中，铜被氧化生成硝酸铜。反应中铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以反应中转移电子的物质的量是2mol，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
| A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ | B．Cl2 + H2O  HClO + HCl |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
下列说法中，不正确的是
| A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性： |
| B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
| C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
| A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
| B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是
| A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B．Fe2+的还原性强于Mn2+ |
| C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 |
| D．生成1mol水时，转移2.5mol电子 |
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
| A．该反应属置换反应 |
| B．NH3被氧化为N2 |
| C．反应体现了金属铜的还原性 |
| D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ）
| A．x＞y | B．MFe2Ox是还原剂 |
| C．SO2是该反应的催化剂 | D．SO2发生了置换反应 |
将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
| A．M | B．M+ | C．M2+ | D．M3+ |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
| A．只有硫酸铜作氧化剂 |
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 |
| D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫 |