题目内容

9．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C 中一种是氧化物、一种是碱，一种是正盐，当C和稀盐酸反应时，有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．B与水反应生成A和氧气，A、B、C和盐酸反应都可得到D．
（1）各物质的化学式为
ANaOH   BNa2O2    CNa2CO3       DNaCl
（2）写出有关反应的化学方程式，并改为离子方程式
C→D
化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B→A
化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

分析 因焰色反应为黄色，说明四种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，B与水反应生成A和氧气，则B为Na2O2，A为NaOH，A、B、C 中一种是氧化物、一种是碱，一种是正盐，则C为正盐，C和稀盐酸反应时，有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则C为Na2CO3，A、B、C和盐酸反应都可得到D，则D为NaCl，以此解答该题．

解答 解：因焰色反应为黄色，说明四种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，B与水反应生成A和氧气，则B为Na2O2，A为NaOH，A、B、C 中一种是氧化物、一种是碱，一种是正盐，则C为正盐，C和稀盐酸反应时，有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则C为Na2CO3，A、B、C和盐酸反应都可得到D，则D为NaCl，
（1）根据上面的分析可知，A为NaOH，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaCl，
故答案为：NaOH；Na2O2；Na2CO3；NaCl；
（2）C→D的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，C→D的离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑，B→A的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，B→A的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4 Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2H++CO32-═H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O═4 Na++4OH-+O2↑．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断，题目难度不大

练习册系列答案
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19．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）
A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷
B．电泳现象证明胶体带电荷
C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有
20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．
17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3
4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．
14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4
1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）．
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②FeCl3得到循环利用．
18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①该反应能否自发进行与温度 有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的压强不变    
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
          实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列关于中和热的说法中正确的是（　　）
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH反应的中和热相等
D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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