题目内容
在下列反应中,HCl作还原剂的是( )
A.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
A
【解析】
试题分析:氯化氢作还原剂,氯化氢中的氢元素的化合价是最高价,所以氢元素不能再失去电子,故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高,据此判断即可。A、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中,氯元素的化合价升高,氢元素的化合价不变,所以HCl是还原剂,故A正确;B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中,氯元素的化合价不变,氢元素的化合价降低,所以HCl是氧化剂,B错误;C、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中,氯元素化合价不变,所以HCl不是还原剂,故C错误;D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中,氯元素的化合价不变,氢元素的化合价不变,所以HCl不是还原剂,故D错误,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关判断
练习册系列答案
相关题目