题目内容

6．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质属于盐类的是（　　）
A．生石灰B．钻石C．水晶D．苏打

分析 生石灰为氧化钙，钻石为碳的一种单质，水晶主要成分是二氧化硅，苏打为碳酸钠的俗称，据此解答．

解答 解：A．生石灰为氧化钙，属于氧化物，故A不选；
B．钻石为碳的一种单质，属于单质，故B不选；
C．水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物，故C不选；
D．苏打为碳酸钠的俗称，属于碳酸盐，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了单质、盐、氧化物的定义，侧重考查学生对基本概念的理解，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Cs
17．（1）有以下各组微粒或物质：
A、正丁烷和异丁烷；  B、金刚石、石墨和C60  C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．
（2）现有①干冰②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是③；熔化时不需要破坏化学键的是①．
（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为0.125mol•L-1•s-1；平衡时SO3的物质的量浓度1mol•L-1．
14．下列叙述错误的是（　　）
A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
1．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
11．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
18．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A．通过溴的CCl4溶液中洗气B．通过酸性KMnO4溶液中洗气
C．通过溴的水溶液中洗气D．在Ni催化下，通入H2
2．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

发生的主要反应
电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
还原炉
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
3．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸

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