题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】解：A．0.1mol氨基中含有0.9mol电子，含有的电子数目为0.9NA ， 故A错误；B．1L0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，则含有的醋酸根离子小于0.1mol，所以溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为小于0.2NA ， 故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故C错误；
D．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为： 
=1mol，含有的氧原子数为NA ， 故D正确；
故选D．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 
已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．
