题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1
C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)
D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a
【答案】D
【解析】
浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液中，NaOH为强碱，溶液中完全电离，氨水为弱电解质，部分电离，则溶液中的电导能力NaOH大于氨水，则a点所在的曲线为氨水溶液，c点所在的曲线为NaOH溶液；
A. 滴定氨水时，反应的生成物为氯化铵，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作为指示剂，A正确；
B. a 点溶液中，溶质恰好为氯化铵根据溶液呈电中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，此时溶液中c（Cl-）=0.100 mol/L×10mL/20mL=0.05 mol·L－1，B正确；
C. b 点溶液中，盐酸过量，且生成的氯化铵与未反应的HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得： c（Cl-）=2 c(NH4＋) ＋2c(NH3H2O)，根据溶液呈电中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，代入，消除c（Cl-）即可得到，C正确；
D. 酸与碱溶液对水的电离均有抑制作用，生成的氯化铵的水的电离有促进作用，a点为氯化铵、b点盐酸过量、c 点位氯化钠，则三点的溶液中，水的电离程度a ＞c＞ b，D错误；
答案为D
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【题目】完成下列填空:
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.
（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).
