Question

【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

Answer 1

【答案】 O 3s23p63d6 sp MgO〉CaO 高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高 4 4:3

【解析】(1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，所以电负性最大的是O；基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，则Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d6，故答案为：O；3s23p63d6；

(2) CN-与N2属于等电子体，则CN-的电子式为，CNO-与CO2属于等电子体，二氧化碳为直线分子，中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：；sp；

(3) 离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，镁离子半径小于钙离子半径，则熔点MgO＞CaO；由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高，故答案为：＞；高；由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高；

(4) γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，由晶胞图可知，δ型晶体铁晶胞中Fe原子数目为8×+1=2，晶胞质量为g，δ型晶体铁的密度为dg/cm3，晶胞体积为g÷dg/cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，处于体对角线上的原子相邻，则4r=cm×，故r=×cm=××1010pm，故答案为：4；4：3； ××1010。