[题目]下列说法正确的是( )A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子.所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

【答案】D

【解析】

练习册系列答案

A. Pt电极上发生还原反应

B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

C. a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

【题目】提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	NH4C1溶液(FeCl3)	NaOH溶液	过滤
B	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
C	苯(甲苯)	KMnO4(酸化)，NaOH溶液	分液
D	乙酸乙酯(乙酸)	KOH溶液	分液

A.AB.BC.CD.D

【题目】2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

A. 该装置最终将太阳能转变为电能

B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应

C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中

D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

【题目】关于氨基酸种类的叙述，最正确的是

A. 氨基酸的种类约有20种 B. 生物体内氨基酸约有20种

C. 构成生物体蛋白质的氨基酸约有20种 D. 每种蛋白质的氨基酸约20种

【题目】KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

（2）试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

（5）某同学根据最终所得KCl晶体的质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

【题目】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。

（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；

②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；

③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；

②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

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