ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
»ðÁ¦·¢µç³§Êͷųö´óÁ¿µÄµªÑõ»¯ÎNOx£©¡¢¶þÑõ»¯ÁòºÍ¶þÑõ»¯Ì¼µÈÆøÌå»áÔì³É»·¾³ÎÛȾ¡£¶Ôȼú·ÏÆø½øÐÐÍÑÏõ¡¢ÍÑÁòºÍÍÑ̼µÈ´¦Àí£¬¿ÉʵÏÖÂÌÉ«»·±£¡¢½ÚÄܼõÅÅ¡¢·ÏÎïÀûÓõÈÄ¿µÄ¡£
£¨1£©ÍÑÏõ¡£ÀûÓü×Íé´ß»¯»¹ÔNOx£º
CH4£¨g£©£«4NO2£¨g£©£½4NO£¨g£©£«CO2£¨g£©£«2H2O£¨g£© ¡÷H1£½£574 kJ¡¤mol£1
CH4£¨g£©£«4NO£¨g£©£½2N2£¨g£©£«CO2£¨g£©£«2H2O£¨g£© ¡÷H2£½£1160 kJ¡¤mol£1
¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹ÔΪN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨2£©ÍÑ̼¡£½«CO2ת»¯Îª¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO2£¨g£©£«3H2£¨g£© CH3OH£¨g£©£«H2O£¨g£© ¡÷H3
¢ÙÈ¡Îå·ÝµÈÌå»ýµÄCO2ºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌ壨ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¾ùΪ1¡Ã3£©£¬·Ö±ð¼ÓÈëζȲ»Í¬¡¢ÈÝ»ýÏàͬµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬·´Ó¦Ïàͬʱ¼äºó£¬²âµÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ£¨CH3OH£© Ó뷴ӦζÈTµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼËùʾ£¬
ÔòÉÏÊöCO2ת»¯Îª¼×´¼µÄ·´Ó¦µÄ¡÷H3__________0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±£©¡£
¢ÚÔÚÒ»ºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1 mol CO2ºÍ3 mol H2£¬½øÐÐÉÏÊö·´Ó¦¡£²âµÃCO2ºÍCH3OH£¨g£©µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÊԻشð£º0~10 minÄÚ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ £»¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýµÄֵΪ £»µÚ10 minºó£¬Ïò¸ÃÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1 mol CO2ºÍ3 mol H2£¬ÔòÔٴδﵽƽºâʱCH3OH£¨g£©µÄÌå»ý·ÖÊý £¨Ìî±ä´ó¡¢¼õÉÙ¡¢²»±ä£©¡£
£¨3£©ÍÑÁò¡£Ä³ÖÖÍÑÁò¹¤ÒÕÖн«·ÏÆø¾´¦Àíºó£¬ÓëÒ»¶¨Á¿µÄ°±Æø¡¢¿ÕÆø·´Ó¦£¬Éú³ÉÁòËá狀ÍÏõËá淋ĻìºÏÎï×÷Ϊ¸±²úÆ·»¯·Ê¡£¢ÙÊÒÎÂÏ£¬a mol/LµÄ(NH4)2SO4Ë®ÈÜÒºµÄpH=5£¬ÔÒòÊÇÈÜÒºÖдæÔÚƽºâ________________________(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£²¢¼ÆËã¸ÃƽºâµÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪ________________________(Óú¬´úÊýaµÄ½ÏΪ¾«È·µÄÊýѧ±í´ïʽ±íʾ£¬²»±Ø»¯¼ò£¬²»×ö½üËÆÔËËã)¡£
¢ÚÔÚÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏõËáï§ÈÜÒºÖеμÓÊÊÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£¬Ê¹ÈÜÒºµÄpH=7£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)£¨Ìîд ¡°£¾¡±¡°£½¡±»ò¡°£¼¡±£©
£¨1£©CH4£¨g£©£«2NO2£¨g£©£½N2£¨g£©£«CO2£¨g£©£«2H2O£¨g£©
¡÷H£½£867 kJ/mol£¨3·Ö£©
£¨2£©¢Ù£¼ £¨2·Ö£© ¢Ú0.225 mol/£¨L¡¤min£© £¨2·Ö£© £¬16/3 £¨2·Ö£©£¬±ä´ó£¨2·Ö£©
£¨3£©¢ÙNH4++H2O NH3¡¤H2O+H+ £¨2·Ö£© £¬10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 mol¡¤L-1£¨3·Ö)
¢Ú£¼£¨2·Ö£©
Ë®ÌåÖÐÖؽðÊôǦµÄÎÛȾÎÊÌⱸÊܹØ×¢¡£Ë®ÈÜÒºÖÐǦµÄ´æÔÚÐÎ̬Ö÷ÒªÓÐPb2+¡¢Pb(OH)+¡¢Pb(OH)2¡¢Pb(OH)3-¡¢Pb(OH)42-£¬¸÷ÐÎ̬µÄŨ¶È·ÖÊý¦ÁËæÈÜÒºpH±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£º
¡¾1±íʾPb2+£¬2±íʾPb(OH)+£¬3±íʾPb(OH)2£¬4±íʾPb(OH)3-£¬5±íʾPb(OH)42-¡¿
¢ÅPb(NO3)2ÈÜÒºÖУ¬ 2 (Ìî¡°>¡±¡¢¡°=¡±¡¢¡°<¡±)£»Íù¸ÃÈÜÒºÖеÎÈëÂÈ»¯ï§ÈÜÒººó£¬Ôö¼Ó£¬¿ÉÄܵÄÔÒòÊÇ ¡£
¢ÆÍùPb(NO3)2ÈÜÒºÖеÎÏ¡NaOHÈÜÒº£¬pH=8ʱÈÜÒºÖдæÔÚµÄÑôÀë×Ó(Na+³ýÍâ)ÓÐ
£¬pH=9ʱ£¬Ö÷Òª·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£
¢Çij¿ÎÌâ×éÖƱ¸ÁËÒ»ÖÖÐÂÐÍÍÑǦ¼Á£¬ÄÜÓÐЧȥ³ýË®ÖеĺÛÁ¿Ç¦£¬ÊµÑé½á¹ûÈçÏÂ±í£º
Àë×Ó Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
´¦ÀíǰŨ¶È/(mg¡¤L-1) 0.20130 29.8 0.120 0.087 51.9
´¦ÀíºóŨ¶È/(mg¡¤L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
ÉϱíÖгýPb2+Í⣬¸ÃÍÑǦ¼Á¶ÔÆäËüÀë×ÓµÄÈ¥³ýЧ¹û×îºÃµÄÊÇ ¡£
¢ÈÈç¹û¸ÃÍÑǦ¼Á(ÓÃEH±íʾ)ÍÑǦ¹ý³ÌÖÐÖ÷Òª·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£º
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
ÔòÍÑǦµÄ×îºÏÊÊpH·¶Î§Îª (Ìî´úºÅ)¡£
A£®4¡«5 B£®6¡«7 C£®9¡«2013 D£®2013¡«12