题目内容

(1)元素的第一电离能Al   Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为    
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有   ;配位键存在于  原子之间(填原子的数字标号);m=   (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有   (填序号)。
A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力 E、氢键
(1)<  
(2)1s22s22p63s23p63d5 ([Ar]3d5)  
(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间作用力越强  
(4)①sp2、sp3;4、5(或5,4) ;2  ②ADE
(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势,故第一电离能Al<Si
(2)Mn是25号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
(3)硅烷形成的晶体是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。
(4)①由球棍模型可以看出,黑球为B原子,灰球为O原子,小黑球为H原子。2号B原子形成3个键,采取sp2杂化,4号B原子形成4个键,采取sp3杂化;4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道,而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键;由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m,其中B为+3价,O为-2价,H为+1价,根据化合价可知m=2。
②在晶体中Na+与Xm+之间为离子键,H2O分子间存在范德华力,而该阴离子能与水分子形成氢键。
练习册系列答案
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(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基态原子核外电子排布式是       
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为       ,其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为               
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是    (填化学式)。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应,写出其反应方程式                  
(4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出正极反应方程式                      
(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式                        
分)【化学选修
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________(填写元素符号)。
(2)H元素原子的价层电子排布式为____,H3
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体,这种分子的化学式为____(写一种即
可).该阴离子空间构型为____。
(3)D与G可以形成下图的晶胞,则黑点表示的是元素____(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为____.

(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子,则这个晶胞化学式为____,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,成为另外一种晶胞,该成键原子键角为    ;(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为____。(阿伏加德罗常数用表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为____。

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