题目内容
【题目】用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是( )
A. 用图a所示装置干燥SO2气体
B. 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体
C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D. 用图d所示装置测量氨气的体积
【答案】B
【解析】干燥管在使用时从大口进气；氯化钠的溶解度随温度变化较小且受热不分解；分液时，下层的从下口放出，上层的从上口倒出；氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，
A. 用图a所示装置干燥SO2气体，干燥管在使用时从大口进气，A不正确；
B. 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体，因氯化钠的溶解度随温度变化较小且受热不分解，故B正确；
C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层要从分液漏斗上口倒出，C不正确；
D. 氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，D不正确。
本题选B。
【题目】Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
N2H4的电子式为___________；a极的电极反应方程式为___________；
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min 后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
B | 常温下，向浓硝酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硝酸反应 |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点；氧化铝＞铝 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成红色 | 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：
①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。
②该装置气密性检查方法及操作：_________________________。
（2）氯化铁的性质探究：
为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K，充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因___________。 |
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因__________________________。 |
实验结束，振荡C静置 | ③_____________ | ④________________________。(用方程式解释） |