下图中△H1=-393.5 kJ?mol-1.△H2=-395.4 kJ?mol-1.有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图中△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，有关说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定性强

B．石墨变为金刚石是物理变化

C．石墨变为金刚石是放热反应

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

D

试题分析：根据图像可知，金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨变为金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定，A、C不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，B不正确；1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能量的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应热与反应物和生成物总能量的关系，以及物质稳定性与能量的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

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下列反应中是吸热反应的是

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是
(g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g) C(金刚石)+O₂(g)===CO₂(g) (石墨比金刚石稳定)

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、10⁵Pa时，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol^-1
下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C(石墨) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol^-1

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下：C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol^-1

D．已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量。

在25⁰C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= -726.4 kJ/mol
B.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= -726.4 kJ/mol
D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= +1452.8 kJ/mol

已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：

。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。