题目内容
1．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Cl2、HI、HCl、HIO3、H2O．已知该反应中Cl2被还原．（1）请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目
．（2）如反应转移了0.3mol电子，则反应Cl2在标准状况下的体积为3.36L．
分析 （1）反应中Cl2被还原，则HCl为还原产物，I元素被氧化，HI为还原剂，HIO3为氧化产物，由O元素守恒可知H2O为反应物，反应方程式为：3Cl2+HI+3H2O=6HCl+HIO3，转移电子数目为6，用单线桥表示出电子转移的方向和数目时，在反应物中由化合价升高的元素指向化合价降低元素，并注明转移电子数目；
（2）根据电子转移计算氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积．
解答 解：（1）反应中Cl2被还原，则HCl为还原产物，I元素被氧化，HI为还原剂，HIO3为氧化产物，由O元素守恒可知H2O为反应物，反应方程式为：3Cl2+HI+3H2O=6HCl+HIO3，转移电子数目为6，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（2）反应转移了0.3mol电子，则反应Cl2为$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，标况下氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．
点评 本题考查氧化还原反应、电子转移表示，难度不大，关键是根据元素化合价变化确定发生的反应．
练习册系列答案
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9．下列离子方程式正确的是（ ）
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| D． | 小苏打溶液加入稀盐酸中：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑ |
16．有下列四个反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向该溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的离子是（ ）
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据报道，在青藏高原冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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| B． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I- | |
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4．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）
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