题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )

A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. FeSO4 D. BaCl2

【答案】C

【解析】将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，又因为甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，则丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，由此可推出甲为BaCl2，所以丙为FeSO4，故选C。

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C三种化合物，各取30 g相混合，完全反应后，得到8.0 g B、39.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为86。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为(　　)

A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol

【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

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D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是

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D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

【题目】（1）硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。

① 巯基（–SH）的电子式是________________。

② 请写出乙硫醇（C2H5SH）与钠反应的化学方程式________________。

（2）写出下列物质的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________。
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

______________________________________。

（3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%， 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。

（4）高聚物的单体为__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

【题目】室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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