题目内容
【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是
A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e＋2H2O
＋8H+
B．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置
【答案】A
【解析】本题考查原电池和电解池原理。在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH6e+8OH
+6H2O，故A错；甲池中，根据电极反应：O2+2H2O+4e4OH，消耗280 mL(标准状况下0.0125 mol)O2，则转移电子0.05 mol，丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.05 mol×58 g/mol=1.45 g固体，故B正确；电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，出去的为铜元素和氧元素，要想复原，要加入氧化铜或CuCO3，故C正确；甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故D正确。答案选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下述实验能到达预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器 | 研究压强对化学平衡移动的影响 |
B | 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤 | 提纯Fe (OH) 3胶体 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤 | 除去CuCl2溶液中FeCl2杂质 |
A. A B. B C. C D. D
