题目内容
11．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 | |
| B． | 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 | |
| C． | 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 | |
| D． | 对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 |
分析 A、HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因；
B、氯化铝是共价分子；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；
D、氢键影响分子晶体的熔沸点．
解答 解：A、HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故A错误；
B、氯化铝是共价分子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故B正确；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；
D、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，氢键影响物质的熔沸点，如水的熔沸点大于硫化氢，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质和化学键的关系，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，知道氢键对物质性质的影响，氢键不属于化学键，属于分子间作用力，为易错点．
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1．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%；
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=2；
（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）；
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=0.4t1mol•L-1•min-1
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 2.4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 4.8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%；
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=2；
（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）；
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=0.4t1mol•L-1•min-1
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
| A． | 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | |
| B． | 右上方区域的非金属元素 | |
| C． | 过渡元素 | |
| D． | 稀有气体元素 |
19．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 | |
| B． | 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| C． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 | |
| D． | 1mol金刚石含4NAC-C键 |
6．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是．（ ）
| A． | 铁锈与稀硫酸 | |
| B． | FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉 | |
| C． | 过量Fe0与稀硝酸 | |
| D． | FeS04酸性溶液与KN03溶液 |
3．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | Ba（OH）2═Ba2++OH- | ||
| C． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | D． | NH3•H2O═NH4++OH- |
20．
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）| A． | 铅笔端作阳极，发生还原反应 | B． | 铂片端作阳极，发生还原反应 | ||
| C． | 铅笔端有少量的氯气产生 | D． | a点是负极，b点是正极 |
1．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料 | |
| B． | 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO2 | |
| C． | 我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 | |
| D． | 光导纤维主要成份为SiO2，可用作太阳能电池 |