Question

11．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
• B． 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
• C． 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子
• D． 对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

Answer 1

分析 A、HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因；
B、氯化铝是共价分子；
C、I₂和是非极性分子而H₂O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；
D、氢键影响分子晶体的熔沸点．

解答 解：A、HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故A错误；
B、氯化铝是共价分子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故B正确；
C、I₂和是非极性分子而H₂O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；
D、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，氢键影响物质的熔沸点，如水的熔沸点大于硫化氢，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质和化学键的关系，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，知道氢键对物质性质的影响，氢键不属于化学键，属于分子间作用力，为易错点．