Question

【题目】（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O 3 2 10 2 6 8 3NA 或1.806×1024

【解析】

（1）①实验室通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

②“腐蚀法”制作印刷电路板是用氯化铁刻蚀铜板，化学方程式为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，反应氯化铁是氧化剂在反应中得到电子，铜单质是还原剂在反应中失去电子，用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向为；

（2）配平氧化还原反应，先通过得失电子数守恒对氧化还原部分进行配平，然后通过电荷守恒、原子守恒对剩余部分进行配平， 配平后的方程式为3Cl2 +2Fe(OH)3+10OH- =2FeO4 2-+6Cl-+8H2O，当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为1.806×1024。