题目内容
请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
| 物质 | 杂质 | 所选试剂 | 离子方程式 | |
| ① | NaCl溶液 | Na2CO3 | ||
| ② | Mg粉 | Al粉 |
分析：①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可实现除杂；
②Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，溶解后过滤即可实现除杂．
②Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，溶解后过滤即可实现除杂．
解答：解：①除去NaCl溶液中的Na2CO3，可选稀盐酸为除杂试剂，发生的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：稀盐酸；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
②Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则除去Mg中的Al可选NaOH溶液为除杂试剂，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则除去Mg中的Al可选NaOH溶液为除杂试剂，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂和离子反应方程式书写的考查，把握物质的性质选择合适的除杂试剂为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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（12分）
（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂：
②（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4 NaCl 试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理
| 编号 | 物质 | 离子方程式 |
| ① | NaHCO3（Na2CO3） | |
| ②[ | SiO2（CaCO3） | |
| ③ | Fe2O3（Al2O3） | |
| ④ | FeCl2（FeCl3） | |
请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
| 物质 | 杂质 | 所选试剂 | 离子方程式 | |
| ① | NaCl溶液 | Na2CO3 | ||
| ② | Mg粉 | Al 粉 |