题目内容

为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验．请你对他们所选的试剂进行评价：

答案：
解析：

　　甲同学不行，除去Na2CO3的同时又引进了新杂质NaCl．

　　乙同学行，除去碳酸钠的同时，增加了硫酸钠，没有引入新杂质．

　　丙同学不行，除去碳酸钠的同时也除去了硫酸钠，引入了新杂质NaOH．


练习册系列答案
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（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
试管
试管
容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引进了硝酸根离子，难除去
引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO
 
2-
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已除尽，方法是
BCD
BCD
．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
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已除尽．
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、
BaCl2
BaCl2
溶液、
Na2CO3
Na2CO3
溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应
稍过量
稍过量
．
（3）向所得溶液中滴加
稀盐酸
稀盐酸
至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
（3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

（共13分）粗食盐中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)2难溶于水，BaCO3难溶于水但可溶于盐酸，BaSO4既难溶于水又难溶于酸。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）

⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有          

①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶

A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂          溶液。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为                                                   

⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为              溶液。

化学反应方程式                                                               

⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na2CO3溶液的作用：

                                                               

                                                              

⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热

其正确的操作顺序为                  。当出现             时就可以停止加热。
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
（3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

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