题目内容
下列有关物质“量”的说法正确的是 ( )
A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有4 mol电子发生转移
C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3
D.1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2 NA
C
解析试题分析:A。反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。由方程式可以看出2mol的NaOH反应消耗Al2mol;消耗Al2O31mol。2mol的铝的质量小于1mol的Al2O3的质量,因此相同质量的Al和Al2O3与NaOH反应,金属Al消耗碱量多。错误。B.在反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有8mol电子发生转移,错误。C.假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y,则(2x+y):(x+y)=7:5,则x:y=2:3.因此即n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3。正确。D.在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中,1 mol Cl2参加反应,转移电子数是 NA。错误。
考点:考查有关物质“量”的说法的知识。
下列化学用语正确的是
A.HCl的电子式: |
B.C-12原子: 12C |
C.乙酸的结构简式:C2H4O2 |
D.NH3?H2O的电离方程式:NH3?H2O→NH4++OH- |
下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等 | B.原子数相等时具有的中子数相等 |
C.体积相等时具有的电子数相等 | D.质量相等时具有的质子数相等 |
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),过滤,将滤液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A.I2Cl6 | B.HClO | C.IClO | D.KIO3 |
向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A.1.12g | B.2.24g | C.3.24g | D.6.42g |
下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A. Ca(OH)2 | B. H2O2 | C. MgCl2 | D.Na2S |
共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是
A.Ne | B.CH4 | C.NaCl | D.金刚石 |
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,11.2L NH3含有5NA个质子 |
B.Na2O2与CO2反应产生1molO2时,转移电子数为4NA |
C.SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收 |
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒,两者的作用原理相同 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.标准状况下,33.6LCO2中含有氧原子数为3NA |
B.1 mol OH-和1 mol -OH(羟基)所含质子数均为9NA |
C.常温下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
D.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子数为0.46NA |