向10.4g Fe3O4.Fe2O3.Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL时.固体恰好完全溶解.所得溶液中不含Fe3+.若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物.固体减少的质量为A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入1 mol·L^?¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1.12g

B．2.24g

C．3.24g

D．6.42g

解析试题分析：由题意可知，加入1 mol·L^?¹的硫酸溶液140mL时，溶液中的溶质只有FeSO₄，根据FeSO₄中阴阳离子的个数比可知，铁元素的物质的量是0.14mol，即原混合物中的铁元素为0.14mol，用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，实质是H与O结合生成水，所以相当于原混合物中有0.14mol的FeO，所以固体减少的质量即为O元素的质量，所以是0.14mol×16g/mol =2.24g，答案选B。
考点：考查固体混合物的计算

练习册系列答案

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．常温下，22gCO₂和N₂O混合气体中，含有的原子数目为1.5N_A

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A

D．a mol·L^—1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为 N_A，则Cl^—的数目为3N_A

下列有关物质“量”的说法正确的是（）
A．相同质量的Al和Al₂O₃分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al₂O₃消耗碱量多
B．反应N₂O₄＋N₂H₄→N₂＋H₂O中，若有1 mol N₂O₄参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物中，若n(Na^＋)：n(C)＝7：5，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）＝2：3
D．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

下列电子式中错误的是（）

对于相应化学用语的推论合理的是（）

选项	化学用语	推论
A	U³⁺	该铀离子核外有89个电子
B	2H₂(g)+O₂(g)=" " 2H₂O(g)；△H=－483．6kJ?mol	1mol氢气完全燃烧放出热量483．6kJ．
C	2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑	NaCl氧化性比Cl₂强
D	FeO+4H⁺+NO₃^―= Fe³⁺+NO₂↑+2H₂O	氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式