题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA 
B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA 
C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA 
D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA 

D

解析

练习册系列答案
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（   ）( mol·L-1)

A．（y – 2x）/a B．（y – x）/a C．（2y – 2x）/a D．（2y – 4x）/a

下列关于化学用语的表示正确的是s

A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子
B．0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子

下列有关物质“量”的说法正确的是               （     ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）

A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA
C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA
D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

对于相应化学用语的推论合理的是（  ）

选项
化学用语
推论
A
U3+
该铀离子核外有89个电子
B
2H2(g)+O2(g)=" " 2H2O(g)；△H=－483．6kJ?mol
1mol氢气完全燃烧放出热量483．6kJ．
C
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
NaCl氧化性比Cl2强
D
FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O
氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA
D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA

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