Question

【题目】下列有关说法中正确的是( )

A.已知25C时NH4CN溶液显碱性，则25C时的电离常数K(NH3H2O) > K(HCN)

B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42－先产生沉淀

D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A选项，盐溶液水解时，溶液是谁强显谁性，而NH4CN溶液显碱性，故NH3H2O的碱性强于HCN的酸性，则时的电离常数K(NH3H2O) > K(HCN)，故A正确；

B选项，室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度c(H+)相同，根据水的离子积Kw = c(H+)c(OH－)可知，氢氧根浓度c(OH－)也相同，而两溶液中氢氧根均全部来自水的电离，且水电离出的c(H+) = c(OH－)，故两溶液中水电离出的c(H+)相同，故B错误；

C选项，由于Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，故Cl－浓度为0.010molL-1溶液中滴加硝酸银溶液后，当生成AgCl沉淀时所需的；而Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，故向CrO42－浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，产生沉淀所需的，而所需的越小的越先产生沉淀，故C先沉淀，故C错误；

D选项，常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(H+) = c(OH－)，而根据电荷守恒可知，故有c(Na+) = c(CH3COO－)，故D错误。

综上所述，答案为A。