Question

【题目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B. 图中x点的坐标为（100，6）

C. 图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应

D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据pAg=-lgc(Ag+)，求出c(Ag+)；
B、x点c(Ag+)=10-6mol/L,根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；
C、x点c(Ag+)=10-6mol/L,反应完全；
D、因为Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小。

A、图中原点pAg=0 ,则Ag+的浓度为: c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故A正确；
B、x点c(Ag+)=10-6mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol/L即沉淀完全，则 AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=1×10×10-3=0.01mol,所以V(NaCl)=n/c=0.01/0.1=0.1L=100mL，即x点的坐标为（100，6）,故B正确；
C、x点c(Ag+)=10-6mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol/L 完全沉淀，所以图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应，故C正确；
D、与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大，图象不符,故D错误；
综上所述，本题选D。