[题目]从元素化合价升降的角度分析.下列不属于氧化还原反应的是A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【答案】D

【解析】A. H2 + Cl22HCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 2HClO2HCl+O2反应中O和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C. 2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2反应中I和Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。

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请回答下列问题:

（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。

（2）在BaCO3中，CO32-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。

（3）基态Cu3+的核外电子排布式为___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）铜有两种氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。

（6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm-3。

【题目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B. 滤渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

【题目】碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。

（4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。

（5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。

【题目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B. 图中x点的坐标为（100，6）

C. 图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应

D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分

【题目】（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：

①溶液X是____________溶液；

②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。

①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。

②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为__________。

③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

【题目】某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空：

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。

（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________，B中的现象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。

（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。

【题目】用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是

实验
现象	I中，a.b两极均有气泡产生	II，a极上析出红色固体	III，a极上析出灰白色固体

A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀

C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

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