题目内容

【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1mol N2的质量为28g/mol
C.摩尔是物质的量的单位
D.1mol氧的质量等于16g

【答案】C
【解析】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B、质量的单位为g，故1mol氮气的质量为28g，故B错误；
C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；
D、指代不明确，没指明是1mol氧原子还是1mol氧气，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（ ）

①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

【题目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。

（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:

（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

【题目】黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。装置图如下：

（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为______。

（2）A装置中所盛试剂为__________。

（3）操作过程中：

①先通入N2，理由是_________________。

②通入少量Cl2后，装置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加热1h。

③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。制备二氯化二硫为______（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）二氯化二硫的电子式为______________。

（5）装置C的作用是__________，同时制得有价值的工业产品为___________。

（6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为____。

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。

②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝________。

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________。

【题目】

磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:

(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为___________.

(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)。

(3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构_______。亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质，得到的电子填充到________轨道。

(4)己知PBr5晶体中存在PBr4+，和Br-两种离子，则PBr4+，中心P原子杂化类型为___，该离子的几何构型为______。而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式:______。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:_________。

(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料.

①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化铝中，Al原子的配位数为_______，若该晶胞密度为dg/cm3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为_______。

【题目】下列行为中符合安全要求的是( )

A.进入煤矿井时，用火把照明

B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

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