Question

【题目】黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。装置图如下：

（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为______。

（2）A装置中所盛试剂为__________。

（3）操作过程中：

①先通入N2，理由是_________________。

②通入少量Cl2后，装置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加热1h。

③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。制备二氯化二硫为______（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）二氯化二硫的电子式为______________。

（5）装置C的作用是__________，同时制得有价值的工业产品为___________。

（6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为____。

Answer 1

【答案】 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 浓硫酸 排走氧气，防止硫加热时与氧气反应 水浴 放热 吸收多余的氯气 漂白粉（漂粉精） 氯化钙（五氧化二磷）

【解析】(1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾为氯化氢气体形成的盐酸小液滴，反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；

(2)二氯化二硫遇水会反应，装置B中制备二氯化二硫不能含水蒸气，通入的氯气需要浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；

(3)①先通入氮气排净装置中空气，避免硫单质和空气中氧气发生反应，故答案为：防止硫加热时与氧气反应；

②硫与氯气在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此温度需要水浴加热，故答案为：水浴；

③停止加热，加大通入氯气量，维持16h，说明反应过程中是放热反应，反应放出的热量保证反应继续进行，故答案为：放热；

(4)S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；

(5)氯气和碱溶液反应，装置C的作用是用来吸收剩余氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业漂白粉的制备原理，故答案为：吸收多余氯气；漂白粉或漂粉精；

(6)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂选择中性或酸性固体干燥剂，选择氯化钙或五氧化二磷做干燥剂，故答案为：氯化钙或五氧化二磷。