题目内容
16.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A. | 离子还原性Y2->Z-.质子数c>b | B. | 氢化物的稳定性H2Y>HZ | ||
C. | 原子半径X<W,第一电离能X<W | D. | 电负性Z>Y>W>Z |
分析 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,结合元素周期律解答.
解答 解:元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,
A.非金属性F>O,非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则阴离子的还原性越弱,则离子还原性Y2->Z-,由以上分析可知c=8,b=11,质子数b>c,故A错误;
B.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HZ>H2Y,故B错误;
C.W为Al元素,X为Na元素,原子半径Na>Al,第一电离能:Na<Al,故C错误;
D.元素的非金属性越强,电负性越强,则电负性Z>Y>W>Z,故D正确.
故选D.
点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等,难度中等,根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键.
练习册系列答案
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请仔细分析表中数据,回答下列问题:
(1)p=2,a=1,b=2(取最小整数)
(2)第2min到第4min内,A的平均反应速率v(A)=0.2 mol•L-1•min-1
(3)若从开始到第4min建立平衡时,反应放出的热量为234kJ,则该反应的△H=-195.
时间 | c(A)/(mol•L-1) | c(B)/(mol•L-1) | c(C)/(mol•L-1) |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
(1)p=2,a=1,b=2(取最小整数)
(2)第2min到第4min内,A的平均反应速率v(A)=0.2 mol•L-1•min-1
(3)若从开始到第4min建立平衡时,反应放出的热量为234kJ,则该反应的△H=-195.
6.一定温度下,在定容容器中发生反应:X(g)+2Y(g)?4Z(g).下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A. | 单位时间内消耗amolX,同时生产4amolZ | |
B. | 容器内的氧气不再变化 | |
C. | Z的生成速率与Y的生成速率比值为1:2 | |
D. | 容器内气体的密度不发生变化 |