题目内容
【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：
已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是__________________。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①_____________________________； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：__________________________________________________。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________。
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
①进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。
_______________________________________________________________
【答案】 电解饱和食盐水 加快反应速率 Ca(ClO3)2 + 2KCl → CaCl2 + 2KClO3↓ 重结晶 坩埚 剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水、加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种）
【解析】(1)工业生产氯气是通过电解饱和食盐水的方法获得的，故答案为：电解饱和食盐水；
(2)氯化过程需要控制较高温度，可以①加快反应速率；②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应，故答案为：加快反应速率；
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，反应的化学方程式为Ca(ClO3)2 + 2KCl =CaCl2 + 2KClO3↓，得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，可以通过重结晶的方法进行提纯，故答案为：Ca(ClO3)2 + 2KCl =CaCl2 + 2KClO3↓；重结晶；
（4）①进行加热操作时，应将固体置于坩埚中进行，故答案为：坩埚；
②根据表格数据，剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全，该实验不必进行第五次加热，故答案为：剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全；
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，说明测定结果偏低，可能的原因有：未在干燥器中冷却，使得固体质量的减少量偏小，导致测得的氯酸钾的含量偏低；其余的因素还可能有：剩余固体吸水、加热时间不足，氯酸钾未完全分解等，故答案为：未在干燥器中冷却（或剩余固体吸水或加热时间不足或氯酸钾未完全分解）。
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