题目内容
【题目】—定条件下,对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L,则下列判断正确的是( )
A. c1:c2=4:1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为1: 2
C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等
【答案】D
【解析】A.设X转化的浓度为x,
X(g)+4Y(g)2Z(g)
初始浓度:c1 c2 c3
转化浓度:x 4x 2x
平衡浓度:0.1moL·L-1 0.4mol·L-1 0.1mol·L-1
则:c1:c2=(x+0.1moL·L-1):(4x+0.4mol·L-1)=1:4,故A错误;
B.平衡时,正逆反应速率相等,则Y和Z的生成速率之比为4:2,即VY(正):VZ(逆)2:1,故B错误;C、反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向正反应分析进行,则0<c1,如反应向逆反应分析进行,则c1<0.15mol·L-1,故有0<c1<0.15mol·L-1,故C错误;D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比,所以达到平衡状态时,转化率相同,故D正确;故选D。
【题目】氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示:
已知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空:
(1)工业生产氯气的方法是__________________。
(2)氯化过程需要控制较高温度,其目的有:
①_____________________________; ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,待溶解完全后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,写出相关反应的化学方程式:__________________________________________________。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾,进一步提纯的方法是_________________。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度,将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合,加热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量,重复加热、冷却、称量操作,记录数据如下表:
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | c | d | e | e |
①进行加热操作时,应将固体置于_________(填仪器名称)中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。
_______________________________________________________________