题目内容
【题目】反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
D.v（D）=0.030 mol/（Ls）
【答案】B
【解析】解：在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则v（A）= 
=0.060 mol/（Ls），
由速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=0.060 mol/（Ls）× 
=0.075 mol/（Ls），
v（C）=0.060 mol/（Ls），v（D）=0.060 mol/（Ls）
故选B．
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
实验 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系的变化 | 平衡时NH3的体积分数 | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.1 kJ | W1 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q kJ | W2 |
则下列关系中正确的是
A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1
C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1
【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ____________________________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
