题目内容
【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大
D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由图甲知，A点SO2的平衡转化率为0.8，则消耗SO2是1.6mol，所以SO2的平衡浓度为
＝0.04 mol/L，A错误；B．由图甲知，B点SO2的平衡转化率0.85，则消耗SO2是1.7mol，剩余SO2是0.3mol，消耗氧气是0.85mol，剩余氧气是0.15mol，生成SO3是1.7mol，则SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为30：15：170，B错误；C．达平衡后，缩小容器容积，压强增大，v正 和v逆 都增大，C正确；D．增大SO2浓度，v正 增大，v逆 也逐渐增大，D错误，答案选C。
【题目】完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。
（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
