题目内容

下列离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
C
①加入H＋抑制水的电离；②加入Cl－不影响水的电离；③加入Al3＋促进水的电离；④加入K＋不影响水的电离；⑤加入SO42—不影响水的电离；⑥加入OH－抑制水的电离；⑦加入NO3—不影响水的电离；⑧加入NH4+促进水的电离；
练习册系列答案
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pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx < VyB．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < VyD．y为强酸，Vx > Vy
判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是
A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L
已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．碱过量，没有全部参加反应B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（   ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L
25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为 
A．0.1mol pH＝12B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1D．0.3mol pH＝10.7
下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是  (　   　)
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。
 
第一次滴定
第二次滴定
待测液HCl的体积/mL
20.00
20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
23.20
26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度   （          ）
A．0.2088mol/L        B．0.2250mol/L          C．0.2169 mol/L       D．不能确定
(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

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