下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是 A．NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO)+c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)D．物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是 (　　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

正确答案：D
A．不正确，NaHCO₃溶液中电荷守恒：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)
B．不正确，pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，CH₃COOH过量溶液呈酸性：由电荷守恒c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) =c(H^＋)＋c(Na^＋),
c(OH^－) <c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)
C．不正确，0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－) >c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．正确，物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：
物料守恒， 2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（）
A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

某温度下向20mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－⁵mol·L^－¹

B．图中V₁> 20mL，且a点对应的溶液中：
c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－)

C．图中V₁< 20mL，且a点对应的溶液中：
c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)<c (Na⁺）

D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：
c(NO₃^﹣)>c(NH₄⁺)>c(OH^﹣)>c(H⁺)

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H⁺)=c(CH3COO^﹣)

C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果

液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用

各待盛溶液润洗。
　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。
　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。
　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
　H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。
（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：

PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

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