题目内容

(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D)。
①写出重水的电离方程式;
②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;
③求25℃时,重水的pD。
(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
练习册系列答案
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(14分).酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是______mL
 A、a    B、大于a   C、小于(50-a)   D、大于(50-a)
Ⅱ  某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
 A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
 B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
 C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
 D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
 E.继续滴定至终点,记下读数为V2
 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
 H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为    → A→          →D→          → H(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是        
(3)选用的指示剂是        。滴定过程中,视线应注视         ;判断到达滴定终点的现象是                 
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
待测稀硫酸的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L-1(不必写出计算过程)。

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