题目内容
16．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）| A． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
| B． | 密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深 | |
| C． | 将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应 | |
| D． | 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．加入KSCN溶液后，硫氰根离子浓度增大，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．增大压强，容器体积减小，碘浓度增大，容器中颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．用过量空气煅烧硫铁矿，反应物浓度增大平衡正向移动，有利于提高硫铁矿的利用率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．
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7．下列电离方程式中书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4?Na++H++SO42- | B． | H2S?H++HS-、HS-?H++S2- | ||
| C． | HClO=H++ClO- | D． | NaHCO3?Na++H++CO32- |
11．在恒温容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气的压强不变 | |
| B． | 混合气的体积不变 | |
| C． | 混合气的密度不变 | |
| D． | 有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂 |
1．下列物质的制取原理错误的是（ ）
| A． | 金属钠的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12↑ | |
| B． | 金属镁的制取：MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2 | |
| C． | 金属铬的制取：Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3 | |
| D． | 金属汞的制取：2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2↑ |
向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入NaOH体积V之间的关系如图所示．则混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1：2．
17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
| 实验 | 1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3、将一小段镁带投入稀盐酸中． 4、将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体． ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红． ③反应不剧烈，产生无色气体． ④有气体产生，溶液变成红色． |
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．