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化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是
A.稀盐酸
B.Na
2
SO
4
溶液
C.稀硫酸
D.Na
2
CO
3
溶液
试题答案
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C
试题分析:X与氧化铜、铁反应,与石蕊显红色,说明其为酸溶液,在根据其与硝酸钡生成白色沉淀,得出其为稀硫酸。
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A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)若A为金属单质,B为非金属氧化物,则该反应的化学方程式为
;请写出质量数为26的A的一种核素符号
。
(2)若A为金属单质,B为黑色磁性晶体,则该反应的化学方程式为
;请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
;
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为( )
A.
3
4
He
B.
2
3
He
C.
2
4
He
D.
3
3
He
已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)物质H的化学式为
。
(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
。
(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为:
。
(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了
(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性
(5)若先将D气体通入BaCl
2
溶液中,再通入NH
3
,实验过程中的现象为
。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:
。
在一定条件下,单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应,转化关系如图所示。已知:①G是黑色晶体,能吸附B单质;②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应;③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末,在表面上插入一根除去氧化膜的E片,点燃E引发G与C的反应;④I是绿色植物光合作用的原料,温室中常用它作肥料。根据上述信息,回答下列问题:
(1)I的电子式为
,G的俗名是
。
(2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池,该原电池的负极反应式为
。
(3)根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式:
。
(4)两种常见含C元素的盐,一种pH>7,另一种pH<7,写出这两种溶液混合时发生反应的离
子方程式:
(5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数
。
已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍易跟冷水反应产生氢气
下列判断正确的是
A.核电荷数:Al<Na
B.金属性:Na>Al
C.原子序数:Na>C1
D.原子半径:Cl>Na
某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤
实验现象(与步骤未对应)
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
C.反应不十分剧烈;产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究
元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
①
②
③
④
实验现象(填A~D)
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验①
,
实验②
。
(4)实验结论:
。
A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是
(填字母)。
a.S b.N
2
c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO
3
溶液,产生不溶于稀HNO
3
的白色沉淀,则B的化学式为
;在贮存C溶液时应加入少量X,理由是
(用必要的文字和离子方程式表示)。
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强酸或强碱,A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为
或
。
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