题目内容
【题目】根据所学知识填空。
(1)常温时,FeCl3 溶液pH<7,原因是(用离子方程式表示) .
(2)某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子.
①若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为;
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为;
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(3)对于0.1molL﹣1的碳酸钠溶液,溶液中离子的浓度大小关系为;存在的电荷守恒关系为 .
【答案】
(1)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+);NaOH和CH3COONa;<
(3)c(Na+)>c(CO32)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+);c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
【解析】解:(1)FeCl3 是强酸弱碱盐,Fe3+水解显酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 所以答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;
(2.)①某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子,水溶液中都存在某溶液中只存在OH﹣、H+ , 如果溶液中溶质是一种,只能是CH3COONa,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,但水解程度较小,离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),所以答案是:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+);②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+),溶液呈碱性,且c(OH﹣)>c(CH3COO﹣),说明溶液碱性很强,溶质为NaOH和CH3COONa,所以答案是:NaOH和CH3COONa;
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣),根据电荷守恒得c(OH﹣)=c(H+),醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸的物质的量应该稍微大些,因为二者体积相等,所以混合前c(NaOH)<c(CH3COOH),
所以答案是:<;
(3.)0.1molL﹣1碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性,离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(CO32)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+);
阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,溶液Na2CO3中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣),所以答案是:c(Na+)>c(CO32)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+);c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣).
【题目】下列实验能达到预期目的的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
A | 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
B | 取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,逸出的气体通过硅胶后,测其体积 | 确定铝片中氧化铝的含量 |
C | 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 证明Na2SO3部分被氧化 |
D | 将 SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D