Question

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，由碳酸氢根离子的水解大于其电离可知，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误； B．根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）、物料守恒c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；
C．向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL﹣1NaOH溶液，为等量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），由溶液pH=7可知c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），c（Na+）=0.1molL﹣1 ， 则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合显性离子大于隐性离子，可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；
故选B．