题目内容

【题目】化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A.公益调查﹣﹣柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D.登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

【答案】D
【解析】解：A．胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故A错误；

B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误

C．CH3CH2OH含有3种不同的H，而CH3OCH3含有2种H，故C错误；

D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．

故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
（2）写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：。
（3）写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式：。
（4）写出电化学反应的总方程式：。

【题目】现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组

B组

C组

D组

金刚石：＞3550

Li：181

HF：－83

NaCl：801

硅晶体：1410

Na：98

HCl：－115

KCl：776

硼晶体：2300

K：64

HBr：－89

RbCl：718

二氧化硅：1723

Rb：39

HI：－51

CsCl：645


据此回答下列问题：
（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
（2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于。
（4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。

【题目】用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是

A. 盐酸 B. 硫酸 C. NaOH溶液 D. 氯化钠溶液

【题目】有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

【题目】关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为______________mol。

（2）该气体所含原子总数为_________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。

【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：

(1)计算结果：需要称取NaOH固体 g；

(2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)；

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次) ；

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况，你将如何处理？ 。

【题目】根据所学知识填空。
（1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对于0.1molL﹣1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；存在的电荷守恒关系为 ．

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