题目内容

15．下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是（　　）
A．CaOB．氢氟酸C．NaOH溶液D．浓硫酸

分析 二氧化硅为酸性氧化性，能够与氧化钙、亲氧化钠反应，二氧化硅常温下能够与氢氟酸发生反应，被氢氟酸腐蚀，据此解答．

解答 解：A．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙，故A不选；
B．常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B不选；
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故C不选；
D．二氧化硅与浓硫酸不反应，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意二氧化硅与其他物质反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．可用于干燥NH3的试剂是（　　）
A．无水CaCl2B．浓H2SO4C．P2O5D．碱石灰
6．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气
C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液
3．下列实验可行的是（　　）
A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
B．用苯与浓溴水在FeBr3催化作用下制溴苯
C．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
D．用乙醇从碘水中萃取碘
10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图，回答下列问题：
（1）正交硫的稳定性比单斜硫好（填“好”或“差”），相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低（填“高”或“低”），
①式表示断裂lmol单斜硫和 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少填“多”或“少”297.16kJ．
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol -1．
20．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡． 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是CD
A．减少NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=13.33．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2ON2H+5+OH-．
（5）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．工业上制粗硅并提纯
B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C．实验室制CO2
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
4．下列关于说法中正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ
B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1
C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2?2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小
5．
选项实验操作实验目的
A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于Si
C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚
D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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