题目内容
已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成w g C和4 g D．在相同条件下，8 g A和15 g B混合反应，生成D和0.125 mol C物质，求C的摩尔质量是________．
（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式： 。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
| A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol |
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：
| 单质X2 | 标准状况下密度为3.17 g?L－1 |
| 单质Y | 通常状况下为一种淡黄色固体 |
| 化合物Z | 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) |
| 常温下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13 |
(1) Z的电子式为 。
(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示) 。
②将20 mL 0.5 mol?L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式： 。
(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X2，电解A溶液的离子方程式为 。
②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为
mol?L－1。
2NO(g)+O2(g)的反应。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
CO+H2； 
（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。