题目内容
（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式： 。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
| A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol |
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
（10分）（每空2分）
①方程式： CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） △H = －41 kJ/mol 。
②（ BD ）
（2）热化学方程式是 S（s）+O2（g） = SO2（g） △H = －296.8 kJ/mol。
（3）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H = －92 kJ/mol。
a、b原因很可能是 b用了催化
解析
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