题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
C.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA
【答案】D
【解析】
A．标况下，11.2L的NO和O2均为0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2会发生可逆反应：
，所以最终容器中分子的数目：
，A项错误；
B．氢气是反应过程中的仅有的还原产物，所以生成1molH2，转移电子2mol，B项错误；
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.2NA的Na+和0.1NA的
，所以C项错误；
D．16gO3含有1NA个O原子，每个氧原子含有8个电子，所以共计8NA个电子，D项正确；
答案选D。
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【题目】磁性材料产业是21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰(MnCO3)可制造电信器材的软磁铁氧体。工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等杂质)和含SO2的烟气为主要原料制备无水碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃ 时开始分解。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 和有关物质的 Ksp 如下表：
离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ | ||||
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.5 | 4.2 | 7.8 | ||||
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 9.8 | ||||
物质 | MnS | CaF2 | CuS | |||||
Ksp | 2.5×10-13 | 1.5×10-10 | 1.3×10-36 | |||||
回答下列问题：
(1)为提高“溶浸”过程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。
A.将矿石研磨粉碎 B.连续搅拌 C.延长浸取时间 D.升高温度 E.适当增大稀硫酸的浓度
“溶浸”过程中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对“溶浸”反应的影响如下图所示， 为减少MnS2O6的生成，“溶浸”的适宜温度应大于___。
(2)“除铁”步骤中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生反应的离子方程为____。
(3) “净化”步骤的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.02molL-1，则滤液中残留的c(Ca2+) =__。
(4) “沉锰”步骤中 ，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出， 发生反应的离子方程式为______。
(5)从“沉锰”步骤中要得到纯净无水MnCO3，先将析出的 MnCO3沉淀过滤，再用_______(填化学式)洗涤更易于干燥。过滤后废液的主要成分为____(填化学式)。
(6)实际生产中， 运用阴离子交换膜法电解得到金属锰，电解装置如下图所示，B电极为直流电源的_________极。该工艺若不使用离子交换膜， 会造成Mn2+发生副反应生成 MnO2， 写出该副反应的电极反应式_______。
