题目内容
【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
【答案】（1）Pb； 氧化
（2）减小； 负
（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O； 5.6
【解析】
试题分析：（1）铅蓄电池中铅为负极，发生氧化反应；（2）由总反应可知放电时酸性减小，阴离子移向负极；（4）氢氧燃料电池中氢气为负极反应物，发生氧化反应，正负极反应式分别为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-,当流过电子为1×103 mol e－时，消耗氧气0.25×103 mol 。
【题目】过氧乙酸(
)，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是____，仪器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。
（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是_____。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为____。
（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_____，最佳反应时间约_____。
反应物比例CH3COOH/H2O2 | 反应时间 | ||||
0.5h | 1h | 3h | 5h | 7h | |
2：1 | 7.38% | 8.46% | 9.42% | 11.26% | 13.48% |
1：1 | 0.56% | 12.92% | 13.54% | 20.72% | 20.80% |
1：2 | 6.14% | 7.10% | 7.96% | 10.38% | 12.36% |
（5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I-＋2H+=I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-
