Question

【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】 7△H1+4△H2 > 3N2H44NH3+N2

【解析】（1）已知：①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1；②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

根据盖斯定律7①+4②得：△H3= 7△H1+4△H2 ；③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)平衡行数表达式为K=；（2）从反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数图可以看出，随温度的升高，分解程度变大，反应吸热，故该反应的△H>0；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H44NH3+N2